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Ley de los Gases [Ejemplos]

La ley de los gases ideales se puede referir a 3 diversas leyes cuando nos referimos a Presión – Volumen, Volumen – Temperatura, Presión – Temperatura en estado gaseoso.

Ley de Boyle
La ley de Boyle relaciona Presión – Volumen
. El volumen de un gas en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura es constante.
La formula de la Ley de Boyle
:
cuando temperatura es constante.

Ley de Charles
La ley de Charles relaciona Volumen – Temperatura
. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión es constante.
La formula de la Ley de Charles:

cuando Presión es constante.

Ley de Lussac
La ley de Lussac relaciona Presión – Temperatura. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
La formula de la Ley de Lussac:
cuando Volumen es constante.

Dato: De las 3 formulas dadas, el subíndice 1 representa datos iníciales, y el 2 datos finales.

Ejercicio No 1. El volumen de un gas es de 108 litros a la temperatura de 45°C. ¿Qué volumen ocupara a la temperatura de 105°C?
Datos:
V1: 108 litros
T1: 45°C
V2:
T2: 105°C

Vemos que tenemos Volumen y Temperatura, usamos la Ley de Charles y sustituimos.

Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte

Resultado, V2 = 252 litros

Ejercicio No 2. Un gas ocupa 2000cm3 con una presión de 760milimetros de mercurio. Encuentre el volumen cuando su presión cambia a 1600milimetros de mercurio.
Datos:
V1: 2000cm3
P1: 760mm de Hg (milímetros de mercurio)
V2:
P2: 1600mm de Hg (milímetros de mercurio)

Vemos que tenemos volumen y Presión, usamos la ley de Boyle y sustituimos.

Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte.

Se eliminan los términos similares (mm Hg) y queda el resultado expresado en cm3

Resultado, V2= 950cm3

Ejercicio No 3. Un gas produce una presión de 6 atmosferas a una temperatura de 70.5°C. Calcular la temperatura si la presión es de 7.5 atmosferas.
Datos:
P1: 6 atm (atmosferas)
T1: 70.5°C
P2: 7.5 atm (atmosferas)
T2:

Tenemos Presión y Temperatura, usamos la ley de Lussac y sustituimos.

Como T2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte

Se eliminan términos iguales, y el resultado se expresa en Grados Centígrados

Respuesta, T2 = 88.125 = 88°C

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Categorías:Quimica
  1. abby
    enero 9, 2010 en 12:11 am

    uy hace mucho qe no leia sobre esas leyes jejeje
    muy interesante tu post :)

  2. nallely
    septiembre 15, 2010 en 10:46 am

    hola… bueno pues solo quería hacer una pequeña corrección en el problema uno; en leyes de los gases la temperatura siempre debe ir en grados kelvin; si la manejas en grados centìgrados, como en ese problema; el resultado que obtengas será incorrecto; se convierte de grados centìgrados a kelvin sumándole 273 a los centìgrados; no se si los demás problemas también tengan este error porque no los cheque, pero es solo una pequeña observación en cuanto al procedimiento; el verdadero resultado de ese problema es 128.37 litros, ahí les dejo el dato…

    chao!!!!

    • locoraphael
      septiembre 16, 2010 en 6:27 pm

      Buena observación, pero el problema pide en litros no en temperatura, para la temperatura se usa la ley de Lussac y se uso la de Charles. Saludos y gracias por comentar.

      • jini
        marzo 27, 2011 en 9:31 pm

        me pueden decir en que situaciones escogere la ley de charles, boyle o lussac para el desarrollo de los ejercicios.

  3. jhorman alexander
    noviembre 1, 2010 en 4:19 pm

    gracias brother a ty pude presentar el treabajo y saque un 5 peero te faltan un poco de graficos jejejejejejeje
    chao

  4. jony
    noviembre 20, 2010 en 5:28 pm

    si bien esta los problemas pero cuando dice q

  5. jony
    noviembre 20, 2010 en 5:29 pm

    si bien esta los problemas pero cuando dice q transformemos la mmhg en atm como le ago??????????????

    • jini
      marzo 27, 2011 en 9:32 pm

      la cambias comparando mediante la regla tres simples

    • seaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
      mayo 30, 2011 en 6:08 pm

      BUCALO POOOOOOOOOOOOOOOO SOY POLLO LOCO

  6. Manu
    marzo 6, 2011 en 2:42 pm

    estan muy bien pero creo qe los ºC se pasan a Kelvin!

  7. seaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
    mayo 30, 2011 en 6:06 pm

    valesca me salvate pala pruea qe tengo mñana XD

  8. agosto 23, 2011 en 9:07 am

    wuaaaauu si me sirvio para esthudiar

  9. esteban
    agosto 23, 2011 en 8:10 pm

    ayudenme con este ejercicio un gas que se encuentra a 127ªc y 2atm ocupa un volumen de 5litros. si la temperatura se eleva a 527ªc,el volumen final del gas es si no me quieren resolver el problema diganme con que ley se puede hacer

  10. leonardo n a t y
    septiembre 12, 2011 en 3:11 pm

    soy leo y me gustan los fisicos

  11. leonardo n a t y
    septiembre 12, 2011 en 3:13 pm

    me disen mono y me yaamo simon y me gusta el hermeno de clauda bruno
    soy de rio tigre y me dicen tigresa la de julio

  12. gay
    septiembre 12, 2011 en 3:21 pm

    me yamo humberto garcia y me gusta las ñongas de los fisicos y me declaro gay por que me gusta la gordita que se llama jalulo

  13. noviembre 3, 2011 en 11:06 am

    soy burra

    • camila
      noviembre 14, 2011 en 6:54 pm

      si tu lo dices

  14. noviembre 14, 2011 en 8:02 pm

    lastima q la gente se trate asi…x eso es q estamos como estamos

  15. silvia juliana
    noviembre 17, 2011 en 10:14 am

    solo q ria aber si me alluda asolusionar este ejercisio

    se calienta aire en un cilindro de acero de 20ºc a 42ºc si la presion final es de 4 atmoferas cual es la presion inicial

  16. ismael
    noviembre 30, 2011 en 1:40 pm

    pues utiliza la ley de gay lussac

  17. tavo
    enero 23, 2012 en 11:41 am

    chido post me sirvio mucho gracias >w<

  18. febrero 23, 2012 en 3:11 pm

    esas ley me parecen las mas horrorosas leyes su maldita madre para el que las creo o las descubrio

  19. abril 13, 2012 en 7:55 pm

    ay son interesantes

  20. abril 13, 2012 en 7:57 pm

    pero ni me gustan

  21. Nohaila
    diciembre 11, 2013 en 4:07 pm

    muxiiisiiimas aciiias m ayudo muxo ¡¡

  1. mayo 8, 2014 en 6:59 am

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