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Ley de los Gases [Ejemplos]

enero 8, 2010 35 comentarios

La ley de los gases ideales se puede referir a 3 diversas leyes cuando nos referimos a Presión – Volumen, Volumen – Temperatura, Presión – Temperatura en estado gaseoso.

Ley de Boyle
La ley de Boyle relaciona Presión – Volumen
. El volumen de un gas en razón inversa a la presión que soporta cuando la temperatura es constante.
La formula de la Ley de Boyle
:
cuando temperatura es constante.

Ley de Charles
La ley de Charles relaciona Volumen – Temperatura
. El volumen que ocupa un gas es directamente proporcional a la temperatura si la presión es constante.
La formula de la Ley de Charles:

cuando Presión es constante.

Ley de Lussac
La ley de Lussac relaciona Presión – Temperatura. Las presiones ejercidas por un gas sobre las paredes del recipiente que lo contienen son proporcionales a sus temperaturas absolutas cuando el volumen es constante.
La formula de la Ley de Lussac:
cuando Volumen es constante.

Dato: De las 3 formulas dadas, el subíndice 1 representa datos iníciales, y el 2 datos finales.

Ejercicio No 1. El volumen de un gas es de 108 litros a la temperatura de 45°C. ¿Qué volumen ocupara a la temperatura de 105°C?
Datos:
V1: 108 litros
T1: 45°C
V2:
T2: 105°C

Vemos que tenemos Volumen y Temperatura, usamos la Ley de Charles y sustituimos.

Como V2 esta multiplicando, pasa dividiendo y la formula se convierte

Resultado, V2 = 252 litros Leer más…

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Método de Oxidación y Reducción [Quimica]

octubre 28, 2009 35 comentarios

Oxidación: La oxidación de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado positivamente, esto a consecuencia de perder electrones. Ejemplo:
Fe0 O0 —>  Fe2 O-2
Acá tanto el Hierro(Fe) como el Oxigeno(O) tienen de subíndice 1 pero como en Química y en Matemáticas cuando no hay subíndice marcado entonces quiere decir que tiene 1 imaginativo.
Fe2(1) = 2
O-2(1) = -2
Resultado;  Fe O = 0. El elemento ha sido Igualado. El elemento esta oxidándose.

Reducción: La reducción de un elemento se produce siempre que el número de valencia es aumentado negativamente, esto a consecuencia de ganar electrones. Ejemplo:
O0 à  O-2
Como el Oxigeno tiene subíndice 1 y esta pasando a sumar electrones (2) entonces se pasa negativo y el elemento se esta Reduciendo.

Ahora pasemos a los problemas.

Para saber el método de Oxidación y Reducción, se debe tener en cuenta 4 pasos.

Ejemplo:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO

Paso 1. Se identifica cual elemento se reduce y cual se oxida. Multiplicar subíndice del elemento por una valencia del elemento (la que quieras, de preferencia la más chica) de modo que quede a cero.
Cu mas HNO

Paso 2. Se escriben las reacciones parciales de oxidación y reducción anotando cuantos electrones se absorben o se desprenden. Son 2 elementos de la izquierda, se toma el que esta a cero y el más grande, y se compara con el de la derecha.
Cu0 —-  Cu+2 =  -2e Del 0 al 2 pasa por 2 puntos positivos, quiere decir que esta Oxidando y se expresa con signo negativo.
N+5 —-  N+2 =  +3e Del 5 al 2 pasa por 3 puntos negativos, quiere decir que esta reduciendo y se expresa con signo positivo. Leer más…

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